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Bildung von Ionen durch Aufnahme oder Abgabe von einem oder mehreren Elektronen. Positiv geladene Ionen nennt man Kationen, negativ geladene Anionen. Elemente, die im Periodensystem auf die Edelgase folgen, erreichen durch Abgabe von Elektronen eine Edelgaskonfiguration und bilden bevorzugt positiv geladene Kationen der Ladungszahl Z-Ze (Z = Ordnungszahl; Ze=Ordnungszahl des im Periodensystem vorangehenden Edelgases). Elemente, die im Periodensystem den Edelgasen vorausgehen, erreichen eine Edelgaskonfiguration durch Aufnahme von Elektronen und bilden negativ geladene Anionen der Ladungszahl Z-Ze' (Ze'= Ordnungszahl des im Periodensystem folgenden Edelgases). Bei den Übergangselementen ist die Situation etwas komplizierter: wegen der Beteiligung von d- und f-Elektronen können die meisten dieser Elemente in mehreren Oxidationsstufen auftreten. Die massgeblichen thermodynamischen Parameter sind Ionisierungsenergie (Bildung von Kationen) bzw. Elektronenaffinität (Bildung von Anionen) der beteiligten Elemente. |
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