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Grenzform der chemischen Bindung in Molekülen und Festkörpern. Die quantenmechanischen Wechselwirkungen der Atome sind so komplex, dass man einen bestimmten Bindungszustand fast immer als Überlagerung mehrerer Bindungstypen beschreiben kann, die man selbst eher als selten realisierte Grenzformen ansieht. Diese reinen Bindungstypen sind die kovalente (homöopolare) Bindung, die ionische (heteropolare) Bindung und die metallische Bindung. Diese drei Bindungstypen sind immer von schwachen van-der-Waals-Bindungen begleitet, die auf Dispersionskräften und Dipol-Dipol-Kräften beruhen. Dazu können ggf. noch die Wasserstoffbrückenbindung und koordinative Bindungstypen kommen. |
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