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Besetzung der aus den möglichen Kombinationen von
Quantenzahlen resultierenden Energieniveaus eines Atoms, Ions, Moleküls oder Festkörpers mit
Elektronen. Die Verteilung der Elektronen auf die verschiedenen Bahnfunktionen erfolgt in
Übereinstimmung mit dem Pauli-Prinzip: Es gibt keine zwei Elektronen mit derselben Kombination
von Quantenzahlen; jedes Orbital nimmt maximal zwei Elektronen entgegengesetzten Spins auf. Die
Reihenfolge (Abb.) der Besetzung der Bahnfunktionen für neutrale Atome ist, mit abnehmender
Stabilität und Energie (Aufbauprinzip): 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d.
Es gibt gewisse Anomalien und Abweichungen von dieser Reihenfolge, die vor allem dann auftreten,
wenn alle d- oder f-Orbitale einer Schale genau halb besetzt werden können.
 Elektronenkonfiguration: schematische Darstellung der Reihenfolge, in der die verschiedenen Orbitale eines wasserstoffähnlichen Atoms mit Elektronen aufgefüllt werden. |
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